Question

Em um laboratório, na preparação de uma solução de dicromato de potássio, K2Cr2O7, dissolvem-se 147,0 g do sal em água e completa-se o volume com água destilada até o traço de aferição, em um balão volumétrico de 1000 ml.
a)Determine a massa molar do K2Cr2O7
b)Determine a concentração molar em mol/L da solução de dicromato de potássio preparada.Mostre os cálculos

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (Molaridade ou Concentração Molar) = ? (em Mol/L)
m1 (massa do soluto) = 147 g
V (volume) = 1000 mL → 1 L
MM (Massa Molar do K2Cr2O7) = ?

a) Determine a massa molar do K2Cr2O7 

K = 2*39 = 78 u
Cr = 2*52 = 104 u
O = 7*16 = 112 u
-------------------------
$MM\:(Massa\:Molar\:do\:K_2Cr_2O_7) = 78 + 104 + 112 = \boxed{294\:g/mol}$ $\end{array}}\qquad\checkmark$

b) Determine a concentração molar em mol/L da solução de dicromato de potássio preparada.

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{147}{294*1}$

$M = \dfrac{147}{294}$

$\boxed{\boxed{M = 0,5\:Mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$