Question

Abaixo são feitas três afirmações a respeito da combustão completa de 5,80 g de butano conforme a seguinte equação

Answer 1

Olá, a questão está incompleta, segue o restante:

C4H10(g) + 13/2 O2(g) ---> 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

I - Ocorre o consume de 0,650mol de oxigênio.
II - Ocorre a formação de 90,0g de água.
III - Ocorre a produção de 8,96 litros de gás carbônico nas CNTP.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.

Analisando a primeira afirmativa:


I) O butano tem massa molar de 58g/mol. Partindo de 5,8g de butano, temos o seguinte número de mol:


n = m/MM
n = 5,8g/58gmol-1
n = 0,1mol.

Pela proporção estequiométrica da reação, cada 1mol de butano, reage com 13/2 de O2. Calculando o número de mol de O2 que reagem com 0,1mol de butano:


1 butano ----------- 13/2 O2
0,1 butano----------  x O2

x = 0,65mol de O2.


A afirmativa é verdadeira.


II) Cada 1mol de butano forma 5mol de H2O. Então será formado seguinte número de mol de H2O;


1 butano ----------- 5 H2O
0,1 butano----------  y  H2O


y = 0,5mol de H2O.

O que em massa (g) equivale ao seguinte valor, sabendo que a massa molar da H2O é 18g/mol:

n = m/MM
n*MM = m


0,5mol*18gmol-1 = 9g de H2O.
A afirmativa é falsa.


III) Cada 1mol de butano forma 4mol de CO2. 


1 butano ----------- 4 CO2
0,1 butano----------  z  CO2


z = 0,4mol


Nas CNTP, isso equivale ao seguinte volume, em L:


PV = nRT

P = 1atm; R =  0,082 atm.L/mol.K; T = 273K.

V = (0,4*0,082*273)/1 = 8,9L

A afirmativa é verdadeira. 

Resposta: (D) Apenas I e III.