Question

) A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação: KClO3(s)→ KCl (s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP, o rendimento da reação foi de:

Answer 1

Primeiramente, calcule a quantidade de O2 formado quando são decompostos 0.5mol de KClO3

KClO3 ---> KCl + 3/2O2

Cada 1mol na CNTP equivale a 22.4L logo 3/2mol equivale 3/2*22.4=33.6L

1mol KClO3--------33.6L O2
0.5mol------------------x
x=16.8L

Se o rendimento fosse de 100% formaria-se 16.8L de O2 . Como foram formados 8.4L o rendimento foi

16.8L O2-----------100%
8.4L--------------------x
x=50%