Os quatro números quânticos do elétron diferenciador( maior energia) de um átomo são: n = 4, L = 2, m= +2, spin= + 1\2
dado= elétron emparelhado
o número atômico do átomo citado a cima é:
a) 53
b) 46
c)43
d)48
e) 50
Respostas
n = 4 indica que o elétron está na camada 4 (M)
l = 2 indica que o elétron está na subcamada d
m =+2 indica que está em um orbital de maior energia da subcamada d
s = +1/2 indica que ele está já na segunda colocação dos elétrons (por que foi dito que ele está emparelhado, caso contrário não saberíamos uma vez que o valor do spin não é uma constante e sim convencional)
Sendo assim o elétron mais energético está em 4d¹°
Completando a configuração até chegar em d¹° teremos:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d¹° 4p6 5s² 4d¹°
Somando temos um total de 48 elétrons alternativa d)
Podemos afirmar que o número atômico do átomo citado a cima é: d) 48 .
Para responder de forma satisfatória esse tipo de questão, é importante que você considere que com os números quânticos dados é possível identificar a camada, a subcamada e o orbital do elétron diferenciador.
n = 4 indica que o elétron está na camada 4 (M)
l = 2 indica que o elétron está na subcamada d
m =+2 indica que está em um orbital de maior energia da subcamada d
s = +1/2 indica que ele está já na segunda colocação dos elétrons - uma vez que ele está emparelhado.
Diante disso tudo, o elétron mais energético está em 4d¹°.
E completando a configuração até chegar em d¹° teremos que:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d¹° 4p6 5s² 4d¹°
que, somando temos um total de 48 elétrons.
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