Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27ºC. Que volume ocupará a 87ºC, se não houver variação de pressão?
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Olá,
Transformar a temperatura para kelvin
V₁/T₁ = V₂/ T₂
250/ (27+ 273) = V₂ / (87 + 273)
V₂ = (0,833 x 380)
V₂ ≡ 300mL
Transformar a temperatura para kelvin
V₁/T₁ = V₂/ T₂
250/ (27+ 273) = V₂ / (87 + 273)
V₂ = (0,833 x 380)
V₂ ≡ 300mL
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Resposta:
Uma amostra de ozônio ocupa 300 mL a 87ºC, se não houver variação de pressão.
Explicação:
K = TºC + 273
K = 27ºC + 273
K = 300
K = TºC + 273
K = 87ºC + 273
K = 360
250 mL -- 300 K
x mL -- 360 K
300x = 250 . 360
x = 90000/300
x = 300 mL
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