Question

GENTEE AJUDA AII:
O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogenio no NH4NO3 é :

Answer 1

Calculando a massa molecular do nitrato de amônio NH4NO3 = 80 g/mol 
Regra de três:
 80 = massa do composto no total.
 28 = massa do Nitrogênio no composto.
 80 -------------------- 100%
 28 -------------------- x % 
80x=100.28
80x=2800
x=2800/80
x=35%

Answer 2

A percentagem em massa de nitrogênio do nitrato de amônio é de 35%.

Calculando:

No nitrato de amônio temo 4 Hidrogênios, 2 Nitrogênios e 3 Oxigênios, e quando multiplicamos esses valores por pela sua quantidade encontramos que para o hidrogênio 4x1= 4, nitrogênio 2x14=28 e o oxigênio 3x16 =48

A soma destas massas é a massa total do nitrato de amônio (4+28+48=80). E para calcular a massa do nitrogênio em porcentagem, é necessario fazer uma regra de três, onde:

$\frac{28}{80} \frac{x}{100} \\\\=35$

Logo, a massa do nitrogênio no Nitrato de amônio corresponde a 35 %

O nitrato de amônio é um composto químico muito utilizado na agricultura como fertilizante.

Entenda mais sobre o nitrato de amônio em: https://brainly.com.br/tarefa/30963751

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