Question

Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmente em CNTP.
Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se que a pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobrarmos a temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão:

a) 2,0 atm e o balão não estoura
b) 1,5 atm e o balão não estoura
c) 2,0 atm e o balão estoura
d) 1,0 atm e o balão não estoura
e) 3,0 atm e o balão estoura.

Answer 1

CNTP(Condições Normais de Temperatura e Pressão)
Ti=0º = 273k
Pi=1 atm
A temperatura absoluta se refere a temperatura em K. Como ela é dobrada, então:
Tf=546K
Pf=?
Isovolumétrica significa que o volume se mantém constante, então ele não entra na conta.
Pi/Ti=Pf/Tf
1/273=Pf/546
Pf= 2 atm

Se o máximo é 3atm, então o balão não estoura.
Resposta: Letra a)

Answer 2

Podemos afirmar que a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão: a) 2,0 atm e o balão não estoura .

SOb esse aspecto, podemos ainda frisar que é importante levar em consideração o uso das informações cedidas no enunciado para chegar a resposta correta, veja:

Considerando as CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), teremos que:

Ti=0º = 273k

Pi= 1 atm

lembre-se de que a temperatura absoluta se refere a temperatura em K.  

Tf= 546K

Pf= ?

O termo isovolumétrica nos diz que o volume se mantém constante, assim:

Pi/Ti=Pf/Tf

1/273=Pf/546

Pf= 2 atm

Como o máximo é 3 atm, então o balão não estoura.

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