Question

A química analítica aborda a análise de produtos, ou seja, faz a identificação de um determinado elemento a partir de suas características. Para a identificação de cátions, estes são separados em 5 grupos distintos, sendo a classificação baseada em comportamentos que estarão diretamente ligados à formação ou não de precipitados. Através de pesquisa, descrever 1 (um) experimento prático simples que permita identificar elementos de uma amostra através de uma marcha analítica. Para isso você deve escolher 1 grupo de cátions dentre os existentes (grupos I a V) e descrever a marcha analítica para este grupo escolhido Instruções: Os experimentos deverão conter: - Título; - Objetivo; - Materiais e Métodos; - Referência Bibliográfica.

Answer 1

Vou passar o desenvolvimento da pesquisa e você o transforma em seu trabalho.

1) Desenvolvimento da pesquisa

a) Cátions do 1º Grupo
    Estes cátions precipitam na forma de sulfetos pouco solúveis a partir de soluções ácidas de ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio) ($H_{2} S$).
    Os cátions deste grupo tem muitas propriedades comuns: capacidade de formar complexos, de participar de reações de óxido-redução, etc.
    Os cátions do Grupo I ($Ag^{+} , Pb^{+2} .e. Hg^{+2} _{2}$) caracterizam-se por sua pequena solubilidade dos cloretos correspondentes.
Como a precipitação com sulfeto de hidrogênio é feita a partir de uma solução de ácido clorídrico, estes cátions separam-se dos outros na forma  de cloreto: AgCl, $Hg_{2} Cl2_{2}.e. PbCl_{2}$ , que são praticamente insolúveis (formam precipitado com facilidade).

1) Atuação do reagente de Grupo

Ao 1º Grupo de cátions pertencem $Ag^{+} ,. [ Hg_{2} ]^{+2} .e. Pb^{+2}$ , assim como alguns outros cátions que não vou tratar aqui (para não alongar muito).
Todos formam cloretos pouco solúveis em água e ácidos diluídos.
Esta propriedade dos cloretos se utiliza para o desenvolvimento sistemático da análise para a separação dos cátions do Grupo de uma mistura de todos os cátions.
O ácido clorídrico diluído (assim como as soluções de cloreto) forma precipitado com a prata, mercúrio e chumbo em forma de sedimentos brancos.
$Ag^{+} + Cl^{-} --\ \textgreater \ AgCl (ppt. branco)$
$[ Hg_{2} ]^{+2} +2Cl--\ \textgreater \ Hg_{2} Cl_{2} (ppt.branco)$

a) Reações da prata

Agitando-se o tubo de ensaio o precipitado de cloreto de prata acumula-se formando grumos brancos. Sob a ação da luz torna-se violáceo até negro (por decomposição). Com ácidos diluídos (HNO3, H2SO4) o cloreto de prata por ser sal formado de ácido forte, é insolúvel, mas se dissolve bem em NH4OH porque os íons prata forma íons complexos $[Ag(N H_{3} )_{2} ]^{+}$.

$AgCl+2N H_{4} OH--\ \textgreater \ [Ag(NH_{3} )_{2} ]^{+}+ Cl^{-} +2 H_{2} O$

Para a identificação da prata usa-se também o fato de que o íon prata ($Ag^{+}$)  forma com o íon iodeto ($I^{-}$)  um precipitado amarelo de AgI pouco solúvel. O precipitado é ligeiramente solúvel em excesso de KI devido à formação do complexo $AgI+ I^{-} --\ \textgreater \ [Ag I_{2} ]^{-}$.
A $Ag^{+}$ forma um complexo semelhante  com o $Cl^{-}$ , por isto o AgCl dissolve-se muito em solução concentrada de HCl e cloretos.
 $AgCl + Cl^{-} --\ \textgreater \ [Ag Cl_{2} ]^{-}$.
Em consequência concluímos que não se pode aumentar muito a concentração do ácido clorídrico, o que poderá causar precipitação incompleta da prata.

b) Reações do Mercúrio

A continuação está nos anexos.

Escolha um dos elementos e faça uma sequencia com o resumo das reações e suas características, mostrando no que difere dos demais cátions.
Tendo dúvida, poste...

Ops, faltam duas imagens que não couberam... Talvez você tenha que postar solicitando a continuação da questão...