Adicionou-se água a 0,56 g de hidróxido de potássio até se obter o volume de 100 ml. Juntou-se 1 ml desta solução a 9 ml de água. A molaridade da solução final é:
Respostas
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22
Primeiro descobrimos quanto de soluto há na solução final:
100 ml - 0,56 g
1 ml - x
x = 0,0056
Após isso, calculamos a molaridade da solução final:
M = 0,0056 / 10.56
M = 0,00001 mol/L
M = 0,01 mol/mL
100 ml - 0,56 g
1 ml - x
x = 0,0056
Após isso, calculamos a molaridade da solução final:
M = 0,0056 / 10.56
M = 0,00001 mol/L
M = 0,01 mol/mL
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2
Resposta:
100 ml ------------------ 0,56g
1 ml ------------------ x
x = 0,0056g
M = 0,0056/56.0,09
M = 0,0056/5,04
M = 0,01
Explicação:
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