Question

(Unirio-RJ) O uso do amoníaco, NH₃, nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina. [...] "com esse estudo confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman (EUA)".

Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5 mL de NH₃, a 27 °C. Se aquecermos o cigarro a 627 °C, mantendo a pressão contante, o volume de NH₃, em L, será de:

a) 150
b) 15
c) 0,15
d) 0,015
e) 0,0015

Answer 1

Se a pressão é constante então não precisamos dela na fórmula:
Vi=5mL
Ti=27ºC=300K
Vf=?
Tf=627ºC=900K

Vi/Ti=Vf/Tf
5/300=Vf=900
300Vf=4500
Vf=15mL

A resposta deve ser em Litros, para transformar mL em L devemos dividir por 1000, então:
15mL=0,015L

Resposta: d) 0,015 

Qualquer dúvida pode perguntar.

Answer 2

Podemos afirmar que o volume de NH₃, em L, será de:  d) 0,015. 

Para responder de forma correta, leve em consideração que e a pressão é constante , sendo assim, vamos observar apenas os dados que serão utilizados:

Vi= 5mL

Ti= 27ºC, ou seja, Ti= 300K

Vf= ?

Tf= 627ºC, ou seja, Tf=  900K

usaremos a seguinte fórmula:

Vi/Ti=Vf/Tf

5/300=Vf=900

300Vf=4500

Vf= 15mL

Mas o exercício pede que a resposta seja expressa em em Litros e para transformar mL em L devemos dividir por 1000, assim:

15mL= 0,015 Litros.

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