Question

Cedem-se 800 cal a 100 g de alumínio que estão a uma temperatura de 100°C.
Sabendo que o calor específico do ferro vale 0,22 cal/g.oC. Calcule a temperatura final
do alumínio.

Answer 1

Boa noite!!

Fórmula:

$Q = m.c.(T_f - T_i)$

Substituindo temos:

$800 = 100.0,22.(T_f - 100) \\ 800 = 22T_f -2200 \\ 22T_f = 800 +2200 \\ T_f = \frac{3000}{22} \\ T_f = 136,36\ \ºC$

Bons estudos!

Answer 2

$Q=m \cdot c \cdot \Delta T \\ \\ \boxed{Q=m \cdot c \cdot (T_f-T_i)}$

Onde:
Q = Quantidade de calor sensível (cal)
m = Massa da substância (g)
c = Calor específico (cal/g°C)
ΔT = Variação de temperatura (°C)  ⇒ ΔT  = Temperatura final ($T_f$) - Temperatura inicial ($T_i$)

$Q=m \cdot c \cdot (T_f-T_i)} \\ \\ 800= 100 \cdot 0,22 \cdot (T_f - 100) \\ \\ 800 = 22 \cdot (T_f-100) \\ \\ 800=22 T_f - 2200 \\ \\ 800+2200= 22T_f \\ \\ 3000= 22T_f \\ \\ T_f = \dfrac{3000}{22} \\ \\ \boxed{T_f = 136,36^{\circ}C}$



Bons estudos!