Question

Em um frasco A há 100 ml de uma solução aquosa 0,1m de glicose (C6H12O6). Em outro frasco B há 100ml de uma solução 0,1 M de cianeto de potássio (KCN). Quantos átomos de carbono há em cada frasco? R: A= 3,612×10^22
B = 6,02×10^21
URGENTEEE!! ALGUÉM ME AJUDA!

Answer 1

Aplicar:  M= n/V  onde M= molaridade(g/L), n= n° de mols, V= volume(L)

- para a glicose: 

C6H12O6: 
M= 0,1mol/L
V= 100ml ==> V=0,1L

n= M*V
n= 0,1*0,1 = 0,01mols
- em 1mol temos 6,02*10^23 moléculas (átomos);
- como são 6 átomos de carbono por molécula, em 1mol de moléculas  existem: 6*6,02*10^23 átomos;

Regra de três

1mol(glicose)  --  6*6,02*10^23 átomos
0,1 mol(glicose) --  x átomos 

x= 3,612*10^23 átomos

- para o cianeto: 

KCN: 
M= 0,1mol/L
V= 100ml ==> V=0,1L

n= M*V
n= 0,1*0,1 = 0,01mols
- em 1mol temos 6,02*10^23 moléculas (átomos);

Regra de três

1mol(cianeto)  --  6,02*10^23 átomos
0,1 mol(cianeto) --  x átomos 

x= 0,602*10^23 átomos ==> 6,02*10^22 átomos