Calcule a quantidade de calor necessária para transformar sob pressão normal, 200g de água a 80*C,
em vapor de água, a 100*C
Dados: Lv = 539.6 cal/g.
Respostas
Q = 540.200 = 108400 cal = 108 Kcal
agora é só calcular a quantidade de calor necessário para variar a temperatura de 80 até 100 C :
Q = 200.1.(100 - 80 )
Q = 200.20 = 4000 cal = 4 Kcal
agora é só somar tudo :
Qtotal = 108 + 4 = 112 Kcal
A quantidade de calor necessária para transformar sob pressão normal é de: 111,920 cal.
O que é a calorimetria e calor latente?
A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).
E o calor latente acaba sendo a quantidade de energia térmica recebida ou até mesmo dada por um corpo para que isso mude o estado físico, ou seja, a energia trocada por uma substância durante uma mudança de fase.
Dessa forma, veremos qual a energia necessária para elevar a temperatura e depois que foi gasta na mudança do estado da água, logo:
- Q₁ = m . c . ΔT
Q₁ = 200 . 1 . 20
Q₁ = 4000 cal.
Logo:
- Q₂ = mL
Q₂ = 200 . 539,6
Q₂ = 107920 cal
Finalizando então com a energia total:
Q = Q₁ + Q₂ = 4000 + 107920 = 111,920 cal.
Para saber mais sobre Calor Latente:
https://brainly.com.br/tarefa/26417046
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
