Question

Ninguem responde as perguntas nesse site , principalmente de quimica.

Misturando-se 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de NaCl com 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de KCl , a solução resultante deverá apresentar concentrações molares (mols/L) de Na⁺, K⁺ e Cl⁻, respectivamente iguais a:
a)0,05;0,05;;0,10
b)0,10;0,10;0,10;
c)0,10;0,10;0,20
d)0,10;0,20;0,10
e)0,20;0,20;0,10

Answer 1

- Equação de dissociação:
$NaCl--\ \textgreater \ Na^{+} + Cl^{-}$  vemos que a reação ocorre com 1 mol de cada substância;
Concentração:
NaCl: 1mol==> 0,1mol/L
Na+: 1mol ==> 0,1mol/L
Cl-:   1mol ==> 0,1mol/L

$KCl --\ \textgreater \ K^{+} + Cl^{-}$
Concentração:
KCl: 1mol==> 0,1mol/L
K+: 1mol ==> 0,1mol/L
Cl-: 1mol ==> 0,1mol/L

- calcular as concentrações
Aplicar:  C1V1= C2V2,  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Na+:
C1= 0,1mol/L
V1= 100ml ==> 0,1L
C2= ?
V2= 100ml+100ml= 200ml ==> 0,2L

C2= C1V1÷V2
C2= 0,1mol/L*0,1L÷0,2L
C2= 0,05mol/L

K+:
C1= 0,1mol/L
V1= 100ml ==> 0,1L
C2= ?
V2= 100ml+100ml= 200ml ==> 0,2L

C2= C1V1÷V2
C2= 0,1mol/L*0,1L÷0,2L
C2= 0,05mol/L

Cl-:
Como o cloro encontra-se nos dois sais, somar suas concentrações em cada sal
C1= 0,1mol/L+ 0,1mol/L ==> C1= 0,2mol/L
V1= 100ml ==> 0,1L
C2= ?
V2= 100ml+100ml= 200ml ==> 0,2L

C2= C1V1÷V2
C2= 0,2mol/L*0,1L÷0,2L
C2= 0,10mol/L

letra a)