O que acontece com o pH da água pura se for misturada a HCl (Ácido clorídrico)? Justifique.
E se a essa reação fosse acrescida uma grande quantidade de NaOH (Hidróxido de sódio), o que aconteceria com o pH? Justifique.
Respostas
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Quando o HCl é jogado na água ele reduz seu pH por possuir caráter ácido, isso significa que ele aumenta bastante a concentração de H+ na solução.
Ao misturar NaOH, que tem um forte caráter básico, na solução você causará uma reação que se chama neutralização ou titulação, fazendo com que o pH da solução aumente, tornando-se neutra ou básica dependendo da concentração
Ao misturar NaOH, que tem um forte caráter básico, na solução você causará uma reação que se chama neutralização ou titulação, fazendo com que o pH da solução aumente, tornando-se neutra ou básica dependendo da concentração
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1) Classificação Brönsted-Lowry:
Classifica como ácido toda e qualquer substância capaz de doar um H⁺ (que seria o mesmo que doar um próton) para o meio.
Por consequência, classifica como base toda substância capaz de receber um próton do meio.
2) Classificação Arrhenius:
Ácido: toda substância que, em meio aquoso, libera H⁺
Base: toda substância que, em meio aquoso, libera OH⁻
3) O exercício:
O pH da água pura é 7. Ao adicionar o ácido, seu pH ia diminuir e ficar menor que 7.
Como ácido libera H⁺ e base libera OH⁻, ao adicionar a base esses dois íons se juntariam e formariam H₂O na reação
H⁺ + OH⁻ ⇔ H₂O
Ao continuar adicionando, por ser uma grande quantidade, o pH ia ficar acima de 7.
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