Question

Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200ml de água foi deixada em um frasco aberto a 30C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: Solubilidade, a 30C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água ; Densidade da água a 30C = 1,0 g/mL (Monte a regra de três no início da resolução)

Answer 1

Olá!:

solubilidade do NaCl a 30ºC : ( 35 g NaCl / 100 g  H2O) , calculamos a massa de água contida em 14 g de NaCl
 
35 g NaCl ------------------ 100 g H2O
14 g NaCl ------------------- x

x = 14 * 100 / 35

x = 1400 / 35

x = 40 g de água


Ou seja precisaremos de 40 g de água para a cristalização , por fim, calcula-se o volume de água evaporado, dado a densidade da água = 1,0 g/mL

D = m / V

1,0  = 40 / V

V = 40 / 1,0

V = 40 mL

Logo  calculo do volume evaporado :

Volume inicial - Volume final:

200 mL - 40 mL =  160 mL

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

160

Explicação:

. espero ter ajudado!