Question

Um dos isótopos do elemento oxigênio disponiveis na natureza é o 17O. Suponha uma amostra de óxido de cálcio ( composto constituinte da cal, usada na construção civil ) na qual todo ion O2- presente seja desse isótopo. Quantos prótons, elétrons e neutrons existem em um ion 17 8 O2- ?

Answer 1

Olá,

O número atômico (Z) de um elemento é o número de prótons que ele contém no núcleo. No átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número atômico do O é 8.

O número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons de um elemento. O isótopo 17 do O tem número de massa 17.

Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons no núcleo, no entanto diferem no número de massa.

Sabendo que o íon é composto do isótopo O-17, seu número de prótons é 8. Seu número de nêutrons é 17 - 8 = 9 nêutrons.  E no íon O²-, o átomo adquiriu 2 elétrons a mais em relação ao átomo neutro. O número de elétrons é 8 + 2  = 10 elétrons.

Answer 2

O isótopo $8^{O ^{17} }$  possui:

- 8 prótons (Z= 8)
- 8 elétrons (= nº de prótons)
- massa atômica= 17 (MA= P+N)
- neutrons= 17-8= 9   (N= MA-P)