• Matéria: Química
  • Autor: maria3387
  • Perguntado 8 anos atrás

qual e a corrente requerida para depositar por galvanização 6,54mg de zinco em 2minutos a partir de uma solução de cloreto de zinco (zncl2)?

Anexos:

maria3387: ta errado

Respostas

respondido por: MP39
0
Olá!!!

Dados

Massa depositada: 6,54mg = 0,00654g
Tempo: 2 min = 120 segundos
M(Zn) = 65,4g/mol
1mol de electrões = 1F = 96500C

Zn²+ + 2e- =======> Zn(s)
........... 2•96500 ------ 65,4g
............. X .................. 0,00654g
X = 2•96500 • 0,00654g / 65,4g
X = 193000 • 0,00653g / 65,4
X = 1262,22 / 65,4
X = 19,3C

X = Q

Q = i . t
19,3C = i . 120s

i = 19,3 / 120

i = 0,160833 A ≈ 0,16 A

Resposta: A

Nota:

• 1g = 1000mg
• 1 min = 60s.

maria3387: gabarito deu letra c
MP39: O gabarito está errado.
MP39: Usei todos os passos aqui.
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