Question

O Óxido de nitroso N2O é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a serem descobertos. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido (NH4NO3). Calcule a massa de N2O obtida na decomposição de 1600g de Nh4NO3.
NH4NO3 --> N2O + 2H2O
ME AJUDEM POR FAVOR PRECISO DISSO PRA AMANHÃ!!

Answer 1

Equação balanceada:  NH4NO3 --> N2O + 2H2O

Mol NH4NO3: 14+4*1+14+3*16= 80g
Mol N2O: 2*14+16= 44g

- pela Eq vemos que 1mol do nitrato(80g) produzem 1mol do óxido, logo:

Regra de três

80g(nitrato)  --  44g(gás)
1600g(nitrato) -- xg(gás)

x= 44*1600÷80
x= 880g de N2O

Answer 2

A massa de N2O obtida será de x = 880g de N2O.

Estequiometria

Para relacionar as massas dos compostos envolvidos na reação, é necessário que a reação esteja corretamente balanceada, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos deve ser a mesma.

Assim, temos a reação balanceada:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Calculando as massas molares:

MM NH4NO3: 14 + 4 . 1 + 14 + 3.16 = 80 g/mol

MM N2O: 2 . 14 + 16 = 44 g/mol

De acordo com a estequiometria da reação vemos que 1 mol de NH4NO3 produz 1 mol de N2O, ou seja, a relação é de 1:1:

80g NH4NO3  --------  44 g N2O

1600g ---------------------------   x

x = 880g de N2O

Mais sobre estequiometria em:

brainly.com.br/tarefa/10837597

#SPJ2