Question

Quantos mols existem em 206g de Ca5(PO4)3OH ?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

n (número de mols) = ?
m (massa do soluto) = 206 g
MM (Massa Molar do soluto) 
Vamos encontrar a massa molar de Ca5(PO4)3OH
Ca = 5*40 = 200 u
P = 3*31 = 93 u
O = 3*(4*16)+1*16 = 3*64+16 = 192+16 = 208 u
H = 1*1 = 1 u
---------------------------
MM (Massa Molar do soluto) = 200 + 93 + 208 + 1 = 502 g/mol

Agora, vamos encontrar o número de mols, vejamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{206\:\diagup\!\!\!\!\!g}{502\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0,41\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)