Question

Determine a formula minima do acido acetico, cuja composição centesimal é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Dados: MA: H= 1; C= 12; O= 16.

Answer 1

C 40%    H 6,66%    O 53,3%

40 g de C
6,66 g de H
53,3 g de O

ou seja = 40+6,66+53,3= 99,96 gramas de substância

Agora temos que converter as massas em mol

n = massa/ massa molar

Para o Carbono (C)

40/12= 3,33 mol

(H)

6,66/1= 6,66 mol

(O)

53,3/16= 3,33 mol

usamos os valores obtidos para determinarmos a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes( formula minima) Basta dividir os valores encontrados pelo menor deles assim:

C- 3,33/3,33 = 1

H- 6,66/ 3,33 = 2

O- 3,33/3,33 = 1

ou seja sua formula minima é CH2O