Question

Em um frasco de 250 mL a vácuo e a 25ºC, foi colocada uma quantidade de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2). Após o estabelecimento do equilíbrio, constatou-se que havia4,0x10-4 mol de CO2 no recipiente. A partir desses dados, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a decomposição do carbamato é

Answer 1

Obedecendo os coeficientes estequiométricos da equação, temos no equilíbrio: 8.10^4 mol de NH₃, 4.10^-4 mol de NH₄(NH₂CO₂) e 4.10^-4 mol de CO₂.Logo, sua concentrações serão:

[CO₂]=4.10^-4/0,25=1,6.10^-3 mol/L
[NH₃]=8.10^-4/0,25=3,2.10^-3 mol/L
[NH₄(NH₂CO₂)]=4.10^-4/0,25=1,6.10^-3 mol/L(Mesmo assim, não consideramos essa concentração pois é um composto no estado SÓLIDO - Lembrando que para Kc apenas entram constituintes nas fases aquosas e/ou gasosas) 

Assim a constante de Equilíbrio será:
Kc=(1,6.10^-3)(3,2.10^-3)^2

Kc=1,6.10^-8 (mol/L)^2