Question

(FM Pouso Alegre) Uma indústria queima diariamente 1.200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima nas CNTP seria de:

Answer 1

O enunciado diz que dos 1200kg de carbono apenas 90% é puro, então precisamos determinar isso primeiro:

1200kg - 100%

Xkg - 90%

Multiplica em cruz

100x = 108000

x = 108000/100

x = 1080kg de carbono puro

Ok, agora precisamos determinar qual é a reação, já que o enunciado não dá:

C + O2 -> CO2 (balanceada)

1 mol de carbono tem 12g e precisa de 1 mol de O2 para uma reação completa. Em CTPN 1 mol de qualquer gás tem volume igual a 22,4L. Vamos fazer uma regra de três novamente:

12g de C - 22,4L de O2

1080000g de C - xL de O2

12x = 24192000

x = 24192000/12

x = 2 016 000 L

Em 1m³ temos 1000L, então vamos dividir nisso resultado por 1000 e teremos 2016m³ como volume do O2.