Question

Sabe-se que 3,40 g de nitrato de prata reagem com 1,17 g de cloreto de sódio, dando 2,87 g de cloreto de prata e 1,70 g de nitrato de sódio. Numa segunda experiência, 1,5 g de nitrato de prata foi adicionado a 0,351 g de cloreto de sódio, dando 0,861 g de cloreto de prata, 0,51 g de nitrato de sódio e 0,48 g de nitrato de prata em excesso. Responda as questões abaixo:

a) Escreva a reação de mostra o experimento.

b) Demonstre que os resultados estão de acordo com as leis ponderais.

Answer 1

A equação já balanceada e a massa molecular de cada elemento está descrito abaixo. 

AGNO3 + NACL = NANO3 + AGCL. 
 169,87g       58,4g         85g       143g    (massa molar de cada molécula) 
   3,4g        1,17g           1,7g      2,87g    (massa utilizada na 1ª medida)
   1,5g        0,351           0,51      0,861g  (masa utilizada na 2ª medida)

Se você dividir a massa de cada molécula pela massa utilizada em cada medida, verá que o valor é constante. 

Ex: 169.87/3,4 = 49.9
58,4/1,17 = 49.9


85/0,51 = 166
143/0,861 = 166. 

ou seja, a quantidade de massa utilizada nos reagentes mantem a proporcionalidade com a massa dos produtos. Se você diminuir a massa utilizada no reagente, a massa do produto diminui também, sempre seguindo a mesma proporção. 

Na primeira medição, houve a diminuição de 49.9 vezes o valor da molécula (massa molar). Já na segunda medição, houve a diminuição de 166 vezes a massa molar. Portanto, estão de acordo com as leis ponderais.