A queima de 1 g de gás de cozinha fornece 6000 cal. A massa de gás que deve ser queimada para elevar a temperatura de 500 g de água de 25 ºC até 100 ºC
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Bom, é assim
A questão se trata de uma Regra de Três, envolvendo o calor necessário para a água elevar sua temperatura, e o cedido pelo gás.
Calculando o calor necessário para a água elevar sua temperatura:
Q=m.c./\T ~> Q=500*1*75 ~> Q=37.500
Então, o calor que a água deve receber é de 37.500, cedidos pelo gás
Como uma grama de gás cede 6000 calorias:
1g ---- 6000cal
Xg ---- 37500cal ~> X = 6,25 gramas.
Serão necessárias 6,25 gramas de gás para aquecer a água na temperatura desejada.
A questão se trata de uma Regra de Três, envolvendo o calor necessário para a água elevar sua temperatura, e o cedido pelo gás.
Calculando o calor necessário para a água elevar sua temperatura:
Q=m.c./\T ~> Q=500*1*75 ~> Q=37.500
Então, o calor que a água deve receber é de 37.500, cedidos pelo gás
Como uma grama de gás cede 6000 calorias:
1g ---- 6000cal
Xg ---- 37500cal ~> X = 6,25 gramas.
Serão necessárias 6,25 gramas de gás para aquecer a água na temperatura desejada.
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