Question

Duas soluções são misturadas, uma delas é uma solução de ácido clorídrico (HCl), possui concentração 3 mol/l e volume de 6 litros, a segunda solução é uma base, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), possui concentração 2 mol/l e volume de 4 litros. Qual deve ser a quantidade de sal formado: 6 g 6 g/l Nenhuma das demais respostas 6 mol/l 6 litros

Answer 1

Equação balanceada

2HCl + Mg(OH)2 -->  MgCl2 + 2H2O

2mol + 1mol --> 1mol + 2mol,  a proporção entre os reagentes é de 2:1

Dados

MgCl2:

Mol=  95,5g

m(sal)= ?

HCl:

Mol= 36,5g

M= 3mol/L

V= 6L

Mg(OH)2:

Mol=  58,5g

M= 2mol/L

V= 4L

- cálculo do nº de moles dos solutos

Aplicar: M= n/V, onde  M= molaridade(mol/L), n= nº de mol, V= volume do soluto(L)

n(HCl)=  M(HCl)* V(HCl)

n= 3mol/L* 6L ==> 18 mol

n(Mg(OH)2)=  M(Mg(OH)2)* V(Mg(OH)2)

n= 2mol/L* 4L ==> 8 mol

- verificar se a quantidade de reagentes está na proporção estequiométrica

Pela reação vemos que a proporção é de  2:1 (2 mol de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2) e na mistura é de 18:8 = 9:4 em que há excesso de HCl (para que estivesse na proporção estequiométrica  deveria ser 8:4)

Neste caso 8 mol de hidróxido vai reagir com 16 mol de ácido, restando 18-16= 2 mol de ácido que não vai reagir. A solução final será ácida. O Mg(OH)2 é o reagente limitante

- calcular a massa de MgCl2 formada, a partir do reagente limitante (Mg(OH)2)

1 mol(Mg(OH)2) --->  1 mol(MgCl2)

1 mol(Mg(OH)2)  --  95,5g(sal)

8 mol(Mg(OH)2)  --    xg(sal)

x= 95,5g*8 mol/1 mol

x= 764g

- calculo da concentração em mol/L(M) do sal (MgCl2) no volume final da solução

M(sal)= n(sal)/V(final)  onde V(final)= 6L+4L= 10L, n(sal)= n(Mg(OH))2= 8 mol

M(sal)= 8 mol/10L ==> M= 0,8mol/L