Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
Respostas
1,19 = m total / 620 m total = 737,80 gramas ( água + NaOH )
Calcula-se a massa de água na solução:
D= m/v
1,0 = m / 600
m água = 600 g
m total = m de água + m de NaOH
737,8= 600 + m NaOH
m de NaOH = 137,80 g
Resposta:
137,8g de NaOH
Explicação:
1) Do enunciado:
O enunciado fornece a densidade e o volume da solução final, tornando possível encontrar a massa final da solução. Com o volume/massa inicial de água, é possível chegar também na diferença de massa inicial e final, que corresponde exatamente à massa do soluto.
2) Massa inicial:
Sendo a densidade da água 1 g/mL, a massa inicial, ainda sem o soluto, era de 600g.
3) Calculando a massa da solução final:
Sendo d = m/v, em que
d = densidade
m = massa
v = volume
tem-se
d = 1,19 g/mL
m = ?
v = 620 mL
portanto:
1,19 g/mL = m/620 mL
1,19 g/mL x 620 mL = m
(o sublinhado indica as unidades que se anularam por estarem na posição de divisor e dividendo ao mesmo tempo)
1,19g x 620 = m
m = 737,8g
Ou seja, o volume final de 620 mL de solução, após adição do soluto, tem massa 737,8g
4) Juntando os passos 2 e 3:
Sendo a massa inicial de água sem soluto 600g e a massa final da solução 737,8g, infere-se que a massa de soluto na solução é de a diferença de massa entre as situações final e inicial, ou seja, 137,8g de NaOH
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