Question

as substâncias puras se classificam em dois tipos: pura e composta. indique a diferença básica entre essas substancias puras.

Answer 1

Substâncias puras são todas as espécies de matéria formadas por átomos (metais e gases nobres), moléculas ou aglomerados iônicos quimicamente iguais entre si.
Exemplos: água, sacarose, sal de cozinha, neônio, etc.
As moléculas das substâncias puras simples são formadas por átomos do mesmo elemento químico, exemplos: H₂₍g₎ e O₂₍g₎.
Já as moléculas ou os aglomerados iônicos das substâncias puras compostas são formados por átomos ou íons de elementos químicos diferentes. Exemplo: 2 NaCl --------> 2 Na₍s₎ + Cl₂₍g₎; H₂O e NaCl.

Answer 2

Olá!

Substâncias puras simples:

É formada por apenas um tipo de elemento, sob a forma de íons iguais.

Exemplos: H2 (Gás Hidrogênio), N2 (gás nitrogênio), O2 (gás oxigênio).

Em alguns casos, um mesmo elemento pode formar substâncias simples diferentes dependendo da maneira como ele se combina, formando alótropos. Esse é o caso do oxigênio, que forma o O2 (gás oxigênio) e o O3 (gás ozônio).

Muitos elementos da Tabela Periódicaexistem como substância pura. A maior parte da Tabela forma substâncias puras no estado físico sólido (no caso dos metais, por exemplo) e gasoso (no caso o gás oxigênio, por exemplo). As duas únicas substâncias puras simples líquidas são o mercúrio e o bromo.

As substâncias simples podem ser classificadas em monoatômicas, diatômicas, triatômicas, etc. como vemos a seguir:

Monoatômicas: é o caso dos gases nobres, que existem de maneira isolada na natureza, como o gás hélio(He), o gás argônio (Ar) e também dos metais como o ferro (Fe) e o alumínio(Al). Diatômicas: é o caso do oxigênio (O2) e do hidrogênio (H2) do ar.Triatômicas: o gás ozônio (O3) é formado por três átomos de oxigênio como já mencionado no texto.


Substâncias puras compostas:

Pode ser formada por mais de um tipo de elemento, sob a forma de íons diferentes. Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta.

Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H2O (água).

Assim como nas substâncias puras, nas compostas também há a possibilidade de dois elementos formarem, dependendo da proporção entre eles, substâncias diferentes. Neste caso não chamados de alotropia pois é apenas uma combinação diferente de átomos. Mas é preciso levar em conta que para ser substância pura, a composição não pode variar.

Exemplo: H2O (água) e H2O2 (água oxigenada).

Note que ambas as substâncias possuem hidrogênio e oxigênio, mas não são a mesma.

Uma particularidade de algumas substâncias compostas é a capacidade de serem decompostas em substâncias simples. A água (H2O), por exemplo, pode ser decomposta em gás oxigênio e gás hidrogênio por eletrólise, assim como cloreto de sódio (NaCl) que, no seu estado fundido, ao passarmos uma corrente elétrica, sofre uma reação de oxirredução que dará origem a duas substâncias simples, o sódio metálico (Na) e o gás cloro (Cl2).


Espero ter te ajudado, bons estudos!
:D