Question

Qual a massa de NH3 produzido a partir de 57,5l de N2 nas CNTP's? Dados: M.A. : H=1; N:7;


Me ajudem por favorzinho

Answer 1

Temos o volume do gás (57,5l). Na CNTP, o volume molar ocupado por um gás ideal, independente da composição química é 22,4l. Podemos descobrir quantos mols de gás estão contidos no volume dado pelo exercício:
$1mol = 22.4l \\ x = 57.5l \\ isolando \: x \: temos \\ x = \frac{1mol \times 57.5l}{22.4l} \\ x = 2.57mols$
Com os dados do exército podemos descobrir qual a massa de 1 mol do gás, pois temos fórmula molecular dele:

NH3: N (7) H (1)
$7 + 3 \times 1 = \\ 7 + 3 \\ 10 \frac{g}{mol}$
Sabemos que 1 mol do gás tem massa de 10g. agora podemos descobri a massa de 2.57 mols:
$1mol = 10g \\ 2.57mols = x \\ x = \frac{2.57mol \times 10g}{1mol} \\ x = 25.7g$
Resposta: 25,7g