Qual a massa de NH3 produzido a partir de 57,5l de N2 nas CNTP's? Dados: M.A. : H=1; N:7;
Me ajudem por favorzinho
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Temos o volume do gás (57,5l). Na CNTP, o volume molar ocupado por um gás ideal, independente da composição química é 22,4l. Podemos descobrir quantos mols de gás estão contidos no volume dado pelo exercício:
Com os dados do exército podemos descobrir qual a massa de 1 mol do gás, pois temos fórmula molecular dele:
NH3: N (7) H (1)
Sabemos que 1 mol do gás tem massa de 10g. agora podemos descobri a massa de 2.57 mols:
Resposta: 25,7g
Com os dados do exército podemos descobrir qual a massa de 1 mol do gás, pois temos fórmula molecular dele:
NH3: N (7) H (1)
Sabemos que 1 mol do gás tem massa de 10g. agora podemos descobri a massa de 2.57 mols:
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