Question

(UCS-RS) Considerando que o ar atmosférico apresenta cerca de 22,4% de oxigênio em mol, conclui-se que o número de mols de oxigênio gasoso em 1,0 L de ar, nas CNTP, é

Answer 1

Considerando que, nas cntp 1 mol de gás perfeito ocupa 22,4L, em 1 litro há:
1mol __ 22,4
X mol____1
X=1/22,4 mol
Desses, 22,4% são de oxigênio
1/22,4 x 22,4/100= 0,01 ou 1,0 . 10^-2

Answer 2

Há 0,010 mols de gás oxigênio em 1,0 L de ar na CNTP.

Qualquer gás que esteja na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) está a uma temperatura de 0ºC (273 K) e 1 atm, logo, temos que 1,0 L de ar nessas condições corresponde a:

p . V = n . R . T

(1,0) . (1,0) = n . (0,082) . (273)

n = (1,0) ÷ (22,386)

n = 0,045 mol de gás

Como o gás oxigênio corresponde a 22,4% do número de mols presente nessa quantidade total de moles, logo, usando uma Regra de Três Simples, temos que há:

0,045 mol de gás ------ 100%

x ------ 22,4%

x = 0,010 mol de gás oxigênio

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/8547862

Espero ter ajudado!