(UCS-RS) Considerando que o ar atmosférico apresenta cerca de 22,4% de oxigênio em mol, conclui-se que o número de mols de oxigênio gasoso em 1,0 L de ar, nas CNTP, é
Respostas
respondido por:
14
Considerando que, nas cntp 1 mol de gás perfeito ocupa 22,4L, em 1 litro há:
1mol __ 22,4
X mol____1
X=1/22,4 mol
Desses, 22,4% são de oxigênio
1/22,4 x 22,4/100= 0,01 ou 1,0 . 10^-2
1mol __ 22,4
X mol____1
X=1/22,4 mol
Desses, 22,4% são de oxigênio
1/22,4 x 22,4/100= 0,01 ou 1,0 . 10^-2
respondido por:
0
Há 0,010 mols de gás oxigênio em 1,0 L de ar na CNTP.
Qualquer gás que esteja na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) está a uma temperatura de 0ºC (273 K) e 1 atm, logo, temos que 1,0 L de ar nessas condições corresponde a:
p . V = n . R . T
(1,0) . (1,0) = n . (0,082) . (273)
n = (1,0) ÷ (22,386)
n = 0,045 mol de gás
Como o gás oxigênio corresponde a 22,4% do número de mols presente nessa quantidade total de moles, logo, usando uma Regra de Três Simples, temos que há:
0,045 mol de gás ------ 100%
x ------ 22,4%
x = 0,010 mol de gás oxigênio
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/8547862
Espero ter ajudado!
Anexos:
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás