Question

1- A tabela acima indica que os átomos de um dos isótopos do H não tem nêutron. Identifique-o.

2- Qual dos isótopos do hidrogênio é chamado hidrogênio leve/

3- Se, em uma amostra qualquer, houver 10.000 átomos de hidrogênio, quanto provavelmente são de cada um dos isótopos?

Answer 1

Olá, 
o número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons contidos no núcleo atômico.

Na tabela, o número de massa está representado como o pequeno número no canto de cima do elemento. Enquanto o número atômico (Z), é o número de prótons que o átomo possui, e está representado como o pequeno número no canto debaixo do símbolo do elemento.

O H tem 1 próton, e o isótopo de número de massa 1 tem então 0 nêutrons, porque a soma do número de próton (1) com o de nêutron (0) é 1. Enquanto que o isótopo com número de massa = 2, tem 1 próton e 1 nêutron. 

1) é o isótopo H-1

2) é o mesmo do item anterior.

3) a abundância do isótopo H-1 é 99,98% enquanto que do H-2 é 0,02; desta forma de 10000 átomos o número do isótopo H-1 é:
10000*99,98% =  9998 átomos de H-1.
enquanto que do isótopo  H-2:
10000*0,02% = 2 átomos. 

Answer 2

1)¹H

2)¹H

3)¹H = 9998/ ²H = 2