Question

O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água.

Considerando que em uma determinada temperatura 40g desse sal foram dissolvidos em 100g água.

Indique:

a) a característica desta solução, quanto a concentração, nos pontos A, B e C do gráfico

b) A quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C

c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C

Answer 1

Boa tarde, segue abaixo a resolução da questão:

a) Ponto A = Acima da linha do gráfico: supersaturada.
Ponto B = Em cima da linha do gráfico: saturada.
Ponto C = Abaixo da linha do gráfico: insaturada.

b) Pelo gráfico: o máximo que pode dissolver a 30°C é 10 gramas de soluto a cada 100g de água.

Mas o enunciado fala que: 40g desse sal foram adicionados em 100g água.

Assim, percebe-se que:
40g(adicionados) - 10g (máximo que dissolve) = 30g de sal cristalizado (ou seja, não dissolvido).

c) Pelo gráfico: o máximo que pode dissolver a 40°C é 30 gramas de soluto a cada 100g de água.

Pelo enunciado, há 100g de água. Mas, evaporam-se 20g de água.
Logo, 100g (adicionados) - 20g (evaporados) = 80g de água.
OBS: Percebe-se que a quantidade de água diminuiu devido à evaporação, mas não a quantidade de soluto, ainda há 40g de sal.

Dessa forma, pode-se fazer regra de 3:
30g de sal --> 100g de água
  X --> 80g de água
X=24g de soluto (que se dissolve)

40g (adicionado)- 24g(dissolve) = 16g (cristalizado)

Bons estudos!

Answer 2

Resposta da A)

• Ponto A = Acima da linha do gráfico: supersaturada.
• Ponto B = Em cima da linha do gráfico: saturada.
• Ponto C = Abaixo da linha do gráfico: insaturada.

Cada substância possui a sua curva de solubilidade para determinado solvente. Algumas dessas substâncias têm a solubilidade diminuída com o aumento da temperatura, como é o caso do CaCrO4, que possui curva de solubilidade descendente. Isso significa que, se aquecermos uma solução saturada desse sal, parte do sal dissolvido precipitar-se-á.

Existem também substâncias em que a solubilidade aumenta somente até certo ponto do aumento de temperatura, pois, depois dele, a solubilidade diminui. Isso acontece, por exemplo, com substâncias hidratadas, que, ao ser aquecidas, chegam a um momento em que desidratam.

Resposta da B)

Analisando o gráfico podemos ver que o máximo que pode dissolver a 30°C é 10 gramas de soluto a cada 100g de água.

Porém, o enunciado fala que 40g desse sal foram adicionados em 100g água.

Assim, temos:

40g (adicionados) - 10g (máximo que dissolve) = 30g de sal cristalizado (ou seja, não dissolvido).

Resposta da C)

De acordo com o gráfico pode-se afirmar que o máximo que pode dissolver a 40°C é 30 gramas de soluto a cada 100g de água.

Porém, o enunciado nos coloca que  há 100g de água, mas 20 gramas evaporam

Logo, 100g (adicionados) - 20g (evaporados) = 80g de água.

OBS: Percebe-se que a quantidade de água diminuiu devido à evaporação, mas não a quantidade de soluto, ou seja, ainda há 40g de sal.

Dessa forma, pode-se fazer regra de 3:

30g de sal --> 100g de água

 X --> 80g de água

X=24g de soluto (que se dissolve)

40g (adicionado)- 24g(dissolve) = 16g (cristalizado)

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