Question

Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
a) 0,0130 mol de C, 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O;
b) 11,66g de ferro e 5,01g de oxigênio;
c) 40,0% de C , 6,7% de H e 53,3% de O em massa.

Answer 1

a) Total de 0,0585 mols:

Carbono:

$\frac{130}{10000} \times \frac{10000}{585} = 0.22... = \frac{2}{9}$
Vou repetir o mesmo processo para todos apartir daqui:

Oxigênio:
0,0065/0,0585 = 0,111... = 1/9

Hidrogênio:
0,0390/0,585 = 0,666... = 6/9

Vamos mutiplicar todos por 9 par sumir com 9 no denominador e ficará:

C = 2
H = 6
O = 1

C2H6O

2) Total: 16,67 g.

Fe: 11,66/16,67 = 0,699
O: 5,01/16,67 = 0,3

Aqui da pra ver por arredondamento que:

Fe = 7
O = 3

Fe7O3