• Matéria: Química
  • Autor: euseniogjp80un4
  • Perguntado 8 anos atrás

Calcule a constante de hidrólise e o pH de uma solução 0,1 M de sulfeto de sódio (Na2S). Obs.: Para o cálculo da constante de hidrólise do Na2S considere somente o valor de Ka referente ao primeiro estágio de dissociação do ácido sulfídrico Ka=
1.0 \times 10 {}^{ - 5}

Respostas

respondido por: Thoth
1
a) - o Na pertence  à família 1A, forma base forte e por isso não hidroliza;
- o ânion sulfeto (S=) forma o ácido sulfídrico que é um ácido fraco Ka= 10^-5 (menor que 10^-4);
- assim temos um sal básico (base forte+ácido fraco) e aplicamos a fórmula:   K_{h} = \frac{ K_{w} }{ K_{a} }
onde Kh= constante de hidrólise, Kw= constante de ionização da água, Ka= constante de dissociação do ácido

 K_{h} = \frac{1,0* 10^{-14} }{ 1,0*10^{-5} } ==\ \textgreater \   K_{h} =1,0* 10^{-9}

2) - como a constante de hidrólise é muito pequena a quantidade de mols (n) que hidrolisa é muito pequena e podemos fazer: 0,1M-n≡ 0,1M, assim:

 \frac{ n^{2} }{0,1} = \frac{ 10^{-5} }{0,1}  \\  \\ n= 10^{-3} M  ==\ \textgreater \  [O H^{- }]=  10^{-3}

pOH=-log[O H^{-} ] \\  \\ pOH=-log 10^{-3}  \\  \\ pOH=-(-3)=3 \\  \\ pH= 14-3 \\  \\ pH=11




Perguntas similares