Question

Calcule a constante de hidrólise e o pH de uma solução 0,1 M de sulfeto de sódio (Na2S). Obs.: Para o cálculo da constante de hidrólise do Na2S considere somente o valor de Ka referente ao primeiro estágio de dissociação do ácido sulfídrico Ka=
$1.0 \times 10 {}^{ - 5}$

Answer 1

a) - o Na pertence  à família 1A, forma base forte e por isso não hidroliza;
- o ânion sulfeto (S=) forma o ácido sulfídrico que é um ácido fraco Ka= 10^-5 (menor que 10^-4);
- assim temos um sal básico (base forte+ácido fraco) e aplicamos a fórmula:  $K_{h} = \frac{ K_{w} }{ K_{a} }$
onde Kh= constante de hidrólise, Kw= constante de ionização da água, Ka= constante de dissociação do ácido

$K_{h} = \frac{1,0* 10^{-14} }{ 1,0*10^{-5} } ==\ \textgreater \ K_{h} =1,0* 10^{-9}$

2) - como a constante de hidrólise é muito pequena a quantidade de mols (n) que hidrolisa é muito pequena e podemos fazer: 0,1M-n≡ 0,1M, assim:

$\frac{ n^{2} }{0,1} = \frac{ 10^{-5} }{0,1} \\ \\ n= 10^{-3} M ==\ \textgreater \ [O H^{- }]= 10^{-3}$

$pOH=-log[O H^{-} ] \\ \\ pOH=-log 10^{-3} \\ \\ pOH=-(-3)=3 \\ \\ pH= 14-3 \\ \\ pH=11$