Question

Duas amostras de 200 ml de água, uma a 20 °C e outra a 90 °C, são misturadas em um recipiente isolado tecnicamente do ambiente. Estime a temperatura final dos 400 ml de água após a mistura. Explique seu raciocínio.

Answer 1

Boa noite, irmãzinha!
Primeiro identificamos que a água dos dois tipos diferentes de temperatura irão ficar em equilíbrio térmico.
Portanto, tendo como a equação descrita abaixo.
Q1+Q2=0
Q1=quantidade de calor da água fria
Q2=quantidade de calor da água quente
Q=m.c.deltaT
Sabemos que o calor específico da água é 1.Agora só substituir
m1.c1.deltat1+m2.c2.deltat2=0
Substituindo
200.1.(Tf-20)+200.1(Tf-90)=0
Calculando
200Tf-4000+200Tf-18000=0
400Tf=22000
Tf=22000/400
Tf=55°C
Se lembre que 1 ML= 1g, então não precisei fazer transformação, já que são medidas iguais.
Espero ter ajudado!
Se puder avaliar minha resposta, agradeço desde já! 
:D