Question

Usando a Equação de Nernst, calcule o potencial de uma célula eletroquímica a
25 °C e determine o tipo de célula representada por:
Cu+2 (aq, 0,1M) │Cu(s) ║ Fe(s) │Fe+2 (aq, 0,04 M)

Answer 1

Olá,

a reação entre Cu²+ e Fe (s) pode ser representada por:

Cu²+ + Fe(s) → Fe²+ + Cu(s)
A equação de Nerst é:

E = E° - 0,0592 logQ
                _____
                   n

Em que Q = [Fe²+]/[Cu²+] os valores entre parênteses são as concentrações dos respectivos elementos em solução.

E n é o número de elétrons trocados na reação.

Os potenciais da semi-reações são:


Cu2+(aq) + 2 e− → Cu(s) +0.337V
Fe2+(aq) + 2 e− → Fe(s) −0.44V


E o E° da reação é:

Eo = Ered - Eoxi
Eo = +0.337V − (-0.44V)
Eo = 0,777V
substituindo na expressão:

E = 0,777 - 0,0592 log(0,04)
                  _____       _____
                      2             (0,1)

E = 0,777 -  0,0296.(-0,397)

E = 0,788V