Question

O fabricante de bebidas alcoólicas é obrigado a indicar nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada graus gay lussac (°GL). Por exemplo: 20°GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcoólico de um certo wisky é de 46°GL, determine a massa em gramas de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H2O > Ca( OH)2 sendo a densidade da água= 1,0 g/ml) Dados massa molar de CaO= 56g/mol e de H2O= 180 g/mol.
ME AJUDEM PFV

Answer 1

Olá,

sabendo que o wisky possui 46°GL ou seja, do volume de 1L ou 1000mL de solução, 46% equivale ao etanol. O volume de etanol é então:

1000mL*46% = 460mL 
E o volume de água é portanto 1000mL - 460mL = 540mL

A densidade da água é 1,0g/mL, desta forma, a massa referente aos 540mL é 540g.

Sabendo que a massa molecular de água é de 18g/mol, ou seja, cada 1mol de H2O tem massa de 18g.
E que o CaO tem massa molar de 56g/mol, cada 1 mol desse composto tem massa de 56g.

A equação da reação entre o CaO e H2O é:

CaO + H2O --> Ca(OH)2 

ou seja 1 mol de CaO reage com 1 mol de H2O. Sendo assim, podemos calcular a quantidade de CaO que reagirá com os 540g de H2O, por regra de três;

56g CaO ------------ 18g de H2O
x g CaO ------------- 540g de H2O


1680g de CaO.