Question

01 (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações molares iguais.
As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são - 1 368 e - 5 471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa
gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol.
a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.
b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?
c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?

Answer 1

Olá,

a) a reação de combustão sempre gera CO2 e água. A fórmula molecular do n-octano é C8H18, a reação ficará:

C8H18 + 25/2O2 --> 8CO2 + 9H2O


e do etanol, de fórmula molecular C2H6O;
 

C2H6O + 3 O2 -->2 CO2 + 3 H2O

b) como as frações molares são iguais, cada 1mol de gasolina contém 0,5mol de etanol e 0,5 mol de n-octano. A entalpia de combustão do n-octano é -1368kJ/mol então 0,5mol libera metade desse valor, -684kJ. O etanol tem entalpia de combustão de -5471kJ/mol, e 0,5mol libera -2735,5kJ. A energia total liberada a partir de 1mol será: -684kJ + (-2735,5kJ) = 3419,5kJ.


c) sabendo a densidade da gasolina 0,72 g/cm3, podemos calcular a massa de 1L de gasolina:

d = m/V
d*V = m 0,72*1000cm³ = 720g


E encontramos quantos mols tem em 720g, sabendo a massa molar aparente 80,1 g/mol.

n = m/MM
n = 720/80,1 = 8,9mol 

como 1mol libera ----------- 3419,5kJ
          8,9mol libera---------- x kJ


x = 30737kJ

Answer 2

Resposta: Só destacando que a resposta da letra a) seria = - 3419,5 kj/mol.

SINAL NEGATIVO, JÁ QUE É UM PROCESSO DE COMBUSTÃO, ISTO É, PERDA DE CALOR.

Explicação: