Matéria: Química
Autor: breno340p8a4af
Perguntado 8 anos atrás

Estequiometria ( desafio)!!

Uma prótese femural forjada com uma liga de titânio identificada com a sigla Ti al6 V4.

Tal sigla indica que a liga contém 6% em massa de alumínio e 4% em massa de vanádio, sendo restante 90% de titânio. Sabendo que a constante de avogrado é igual a 6.10^23 mol-1 é correto afirmar que o número de átomos de titânio presentes em 1,0kg dessa liga é aproximadamente?

Obrigado a quem ajudar!!!

Respostas

respondido por: didiigt2p8e1is

900g de titanio
1 mol de titanio = 6x10²³ moléculas,átomos
É necessário saber a massa de 1 mol de Ti, você encontra na tabela periódica ou na maioria das vezes a questão entrega
Massa de 1 mol ou 6x10²³ átomos = 48g

REGRA DE TRÊS BÁSICA
6x10²³ átomos----------48g
X átomos-----------------900g
x= 6x10²³ * 900/48
x= 112.5 x 10²³ átomos

breno340p8a4af: Olá amigo, também cheguei nesse resultado, mas não é! Resposta é: 1.10^25 átomos, tem algo a mais que ainda não entendi.
Obrigado mesmo assim

didiigt2p8e1is: Na verdade a resposta foi aproximada, voltando duas casas com a vírgula dará 1,1 x 10^25, olhe de novo lembrando que 110 x 10^23 é a mesma coisa que 1,1 x 10^25, se você fez desse jeito está certo

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