Question

Minha professora mandou essa questão para balanceamento:

CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 ------> CaSO4 + K2SO4 + MnS04 + H2O + CO2

Answer 1

Olá.

A primeira coisa a se fazer é achar o NOX dos elementos.

$CaC_{ 2 }O_{ 4 }\quad +\quad KMnO_{ 4 }\quad +\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \Longrightarrow \quad CaSO_{ 4 }\quad +\quad K_{ 2 }SO_{ 4 }\\\quad +\quad MnSO_{ 4 }\quad +\quad H_{ 2 }O\quad +\quad CO_{ 2 }$


$+2|+3|-2\quad \quad +1|+7|-2\quad \quad +1|+6|-2\quad \quad +2|+6|-2\\\quad +1|+6|-2\quad \quad +2|+6|-2\quad +1|-2\quad +4|-2$



Agora basta ver quem reduziu e quem oxidou.

O C na fórmula CaC2O4 no lado dos produtos tem NOX de +3, e do lado dos reagentes ele tem NOX de +4 na fórmula CO2.

Ou seja, ele aumentou de 1.

Já o Mn no lado dos produtos tem NOX de +7, e no lado dos reagente tem NOX de +2.

Ou seja, ele diminuiu de 5.


$Oxi\Rightarrow x=1\\ Red\Rightarrow x=5$


Agora basta pegar o elemento com maior atomicidade e multiplicar sua atomicidade pela quantidade de aumento ou diminuição, no final basta fazer a troca de cargas.

$Oxi\Rightarrow CaC_{ 2 }O_{ 4 }\quad \therefore \quad \Delta oxi=1*2\Rightarrow 2\quad \Downarrow \quad 5\\ Red\Rightarrow MnSO_{ 4 }\quad \therefore \quad \Delta red=5*1\Rightarrow 5\quad \Uparrow \quad 2$


Agora basta pegar o 5 e colocar na frente do Ca2C2O4 e colocar o 2 na frente do MnSO4 e terminar o balanceamento pelo métodos das tentativas.


$5CaC_{ 2 }O_{ 4 }\quad +\quad 2KMnO_{ 4 }\quad +\quad 8H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \Longrightarrow \quad 5CaSO_{ 4 }\\\quad +\quad 1K_{ 2 }SO_{ 4 }\quad +\quad 2MnSO_{ 4 }\quad +\quad 8H_{ 2 }O\quad +\quad 10CO_{ 2 }$