Question

Utilizando a equação termoquímica de combustão do etanol apresentada a seguir,calcule a quantidade de energia liberada na combustão de 5 Kg dessa substancia (imagem abaixo)

Answer 1

olá,


conforme a equação;
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) --> 2 CO2(g) + 3 H2O (l)    ΔH = -1366,8kJ/mol
a combustão completa de cada 1mol de etanol libera 1366,8kJ de energia.
Temos que calcular quantos mols há em 5kg de etanol. Calculamos primeira a massa molecular do etanol:

C = 12g/mol x 2 + 

H = 1g/mol x 6 +

O = 16g/mol

total = 46g/mol

Sabendo que 1mol tem 46g, logo 5kg ou 5000g possui o seguinte valor:

n = 5000g/46g = 108,6 mols
Por fim, por regra de três calculamos a energia liberada;

1mol de etanol --------- 1366,8kJ
108,6mol         ----------- x kJ

x = 148434,48kJ