Question

N2H4 → N2 + H2
Nas condições ambientais de temperatura e pressão, CATP, a decomposição de 1kg de hidrazina pode produzir um volume total de gás, em litros, de, aproximadamente,

a) 2 300
b)9 000
c)5 600
d)1 000
e)3 200

Answer 1

Calculando a massa molar da hidrazina, N=14g/mil e H=1g/mol:

N2H4:$2 \times 14 + 4 \times 1 = \\ 28 + 4 = \\ 32 \: \frac{g}{mol}$
1 kg (1000 g) equivale a quantos mol de hidrazina? Dividindo 1000 (peso total) por 32g (peso de 1 mol) descobrimos o número de mols que equivale a 1000 g:
$\frac{1000 \ \: \: g}{32\binom{g}{mol} } = 31.25 \: mols$
Percebemos que a equação não está balanceada, pois o número de atomos de H no regente não é igual nos produtos. Balanceando a equação corretamente temos:

1 N2H4 = 1 N2 + 2 H2

Interpretando a enquação vemos que 1 mol de hidrazina forma 1 mol de N2 e 2 mols de H2 por decomposição da molécula. Assim a proporção é 1 mol de N2H4: 1mol de N2: 2mols de H2

Na CATP, o volume molar de qualquer gás mede 25 L. Sabemos que os dois gases somados possuem 93.75 mol. Podemos calcular o volume molar dos gases na CNTP:

$1 \: mol = 25 \: l \\ 93.75 \: mols = x \\ x = \frac{93.75 \: mol\times 25\: l}{1 \: mol} \\ x = 2343.75 \: l$

O exercício diz que resposta é APROXIMADA. A alternativa mais próxima é 2300.

Resposta: a) 2300