Question

(UNITAU-SP) A legislação brasileira estabelece 4% em massa para o teor mínimo de ácido acético (ácido etanóico) no vinagre. Qual é a concentração molar do ácido acético no vinagre, segundo a concentração mínima exigida por lei?
Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12; H = 1; O = 16. Densidade do vinagre: 1,0 g/cm3
a) 1,50 mol/L
b) 0,67 mol/L
c) 0,15 mol/L
d) 0,06 mol/ L
e) 0,10 mol/L

Answer 1

Olá, 


sabendo que o vinagre possui 4% em massa de ácido acético, cada 100g de vinagre contém 4%x100g = 4g de ácido acético.


O ácido acético tem fórmula molecular CH3COOH. Calculando sua massa molecular:
C = 12g/mol x 2 +
H =  1g/mol x 4  +
O = 16g/mol x 2
total 60g/mol

calculando o número de mol referente a 4g de ácido acético:

n = m/MM
n = 4g/60g.mol-1
n = 0,067mol

Descobrimos que tem 0,067mol em 100g

Como a densidade é 1,0g/cm³, cada cm³ ou 1mL de solução, tem massa de 1g. Sendo assim, 100g é igual a 100mL.


A concentração em mol/L será a razão do número de mol sobre o volume:

C = n/V

C = 0,067mol/0,100L

C = 0,67mol/L

Resposta: B.