Question

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mil.L^-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2, NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
A)KF
B)CaBr2
C)NiSO4
D)FeCl3

Answer 1

Só fazer a dissociação de cada composto, o que tiver maior número de íons, maior a condutividade elétrica.
a)  KF   ~>  K+    +   F-          =   2 íons
b)  CaBr2 ~> Ca²⁺  + 2 Br⁻    = 3 íons
c) NiSO4   ~>  Ni²⁺  + SO4²⁻  = 2 íons
d) FeCl3  ~>  Fe³⁺   + 3 Cl⁻   = 4 íons

resp: letra d)  irá proporcionar maior condutividade elétrica

Answer 2

D) FeCl3, pois existem 4 íons presentes na dissociação.

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa.

Assim, quanto maior a quantidade de íons dissolvidos em solução, maior será a condutividade.

Dessa maneira, sabendo que as soluções aquosas tem a mesma concentração de sais, verificamos a maior condutividade de acordo com a quantidade de íons livres dissolvidos após a dissociação:

a) KF → K+ + F-  (2 íons)

b) CaBr2 → Ca²+ + 2Br- (3 íons)

c) NiSO4 → Ni²+ + SO4²- (2 íons)

d) FeCl3 → Fe³+ + 3Cl- (4 íons)

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