Question

Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre(II) ou óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre(I) ou óxido cuproso). O óxido de cobre (II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como tenorita. Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação abaixo:

Cu + 02 --> CuO

a) 3,20g
b) 1,28g
c) 3,18g
d) 4,07g
e) 2,08g

Answer 1

olá,

Nenhuma das alternativas está correta.

A reação balanceada é conforme abaixo:

2Cu + O2 --> 2CuO

2 mols de cobre metálico reagem com 1mol de O2, formando 2 mol de CuO. Sabendo que a massa molar do cobre é 63,5g/mol e O2 = 32g/mol e do CuO = 79,5g/mol.


5,08 de cobre metálico corresponde ao seguinte número de mol:

n = m/MM
n = 5,08g/63,5g.mol-1
n = 0,08mol

Como a proporção entre cobre e CuO é de 1:1 esse é também o número de mol de CuO formado. E corresponde a seguinte massa de CuO:

n*MM = m
0,08mol*79,5g/mol = m
6,36g = m

Answer 2

Resposta:

Explicação: