Question

Quando são produzidos 6 mola de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido?
1mol=6×10²³
Moléculas=Massa molecular=22,41

N2+H2--> NH3

Answer 1

olá,

para responder esta questão precisamos fazer o balanceamento da reação entre nitrogênio e hidrogênio formando a amônia:

temos que ter a mesma quantidade de átomos dos dois lados da reação.

Assim, temos que multiplicar o NH3 por 2 e o H2 por 3. 
N2 + 3H2 ⇒ 2NH3

agora que a reação está balanceada, sabemos que a proporção estequiométrica da reação é 3 mol de H2 reagindo com 1 mol de N2 e formando 2 mol de NH3. 
Sendo assim, por regra de três podemos cacular quanto H2 é preciso para formar 6 mol de NH3:

3 H2 -------- 2 NH3
x  H2--------- 6 NH3

2x = 6.3 => x =  9 
9 mol de H2 são necessários. Cada 1 mol de moléculas possui 6×10²³ unidades. Desta forma, em 9 mols de moléculas teremos:
9 . 6×10²³ = 5,41×10^24 moléculas.