Question

A pressão de uma certa quantidade de gás ideal, à temperatura de 500K, cai de 1,0 atm para 0,8 atm. Se a transformação sofrida pelo gás foi uma transformação isovolumétrica, a nova temperatura é de: P1.V1/T1=P2.V2/T2

Answer 1

Ola boa noite ..



Como o volume do gas permaneceu constante , entao é um transformação isovolumetrica ,



 Pela lei geral dos gases :


$\frac{P1 . V1 }{T1} = \frac{P2 . V2 }{T2}$



Cortamos V1 e V2 pois sao constantes :


$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$


$\frac{1}{500} = \frac{0,8 }{T2}$


Igualdade de frações multiplica cruzado :

$T2 = 400 K$



Nova temperatura →  400 K

Em uma transformação isovolumetrica as grandezas temperatura e pressão sao diretamente proporcional , ou seja quando um aumenta o o outro tbm aumenta ..



Bons estudos ...