Question

UM GÁS PERFEITO, Á PRESSÃO DE 100 ATM, OCUPA UM VOLUME DE 82 L. DETERMINE A TEMPERATURA DESSE GÁS SABENDO QUE ELE POSSUI 4000 MOLS.

Answer 1

Equação de Clapeyron

PV=nRT
******************************************
100*82=4000*0,082(constante universal dos gases).T(o que procuramos Sempre em Kelvin)
8200=328T

T=8200
    ____
     328

T=25 K

Answer 2

usa-se a constante dos gases, que é P.V=n.R.T.
no enunciado, você quer a temperatura, e te dá todos os valores necessários para o calculo da temperatura.
 
P=100 ATM, V=82 L, T=? é dada em kelvin(K), n= numero de mols =4000 mols e R= que é contante dada o valor em ATM= 0,082 atm.L/mol.K

100.82=4000.0,082.T
8200=328.T
8200/328=T
T=25°C
Temperatura é dada em kelvin (K), por tanto, soma-se a 273(K)
T=25+273.
T=298K

Espero ter ajudado e respondam me, se estiver algo de errado, me ajudem também, obrigado.