Question

Vocês podem me ajudar respondendo pra mim essas três questões e ensinando como se faz? Por favor?
1- Considere uma amostra contendo 80g de gás metano e determine:
a) A quantidade de matéria existente;
b) O número de átomos de C e de H;
2- Calcule o número de moléculas presentes em:
a) 2,0g de gás hidrogênio (H2)
b) 10g de hidróxido de sódio (NaOH)
c) 49g de ácido sulfúrico (H2SO4)
3- Coloque em ordem decrescente de quantidade de matéria as amostras das seguintes substâncias:
a) 5,0g de agua, H2O
b) 30g de hidróxido de sódio, NaOH
c) 3,0 x 10²³ moléculas de gás de cloro, Cl2

Answer 1

Olá, boa tarde!


1 - Considere uma amostra contendo 80 g de gás metano e determine:

Fórmula molecular do Gás Metano = CH₄

a) A quantidade de matéria existente;

C = 12 g/mol
H = 1 g/mol

Massa do Metano:

12 + (4 . 1)
12 + 4 = 16 g/mol


Quantidade de matéria de Metano (mol) em 80 g:

1 mol ----- 16 g
x mol ----- 80 g

1 . 80 = x . 16
80 = 16x
x = 80/16

x = 5 mol de CH₄


b) O número de átomos de C e de H;

O gás Metano é composto por:

1 átomo de Carbono (C) e 4 átomos de Hidrogênio (H).



2 - Calcule o número de moléculas presentes em:

1 mol equivale à 6,02 x 10²³ moléculas de qualquer substância, átomo...

Para este exercício, teremos que calcular a quantidade de mols que representam o peso dado (massa), depois calculamos a quantidade de matéria, multiplicando o número de mols por 6,02 x 10²³.


a) 2,0 g de gás hidrogênio (H₂)

Massa do H = 1g/mol

Massa do H₂:

H₂ = 2 . 1 = 2 g/mol

Quantidade de matéria (mols) de H₂:

1 mol ----- 2 g

Logo, 2 g = 1 mol

Quantidade de matéria de H₂:

1 . 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²³ moléculas


b) 10 g de hidróxido de sódio (NaOH)

Massas:

Na = 23 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol

Massa do NaOH:

23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Quantidade de matéria (mols) do NaOH:

1 mol ----- 40 g
x mol ----- 10 g

1 . 10 = x . 40
10 = 40x
x = 10/40

x = 0,25 mol

Quantidade de moléculas de NaOH:

0,25 . 6,02 x 10²³ = 1,505 x 10²³ moléculas


c) 49 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Massas dos elementos:

H = 1 g/mol
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol

Massa do H₂SO₄:

(2 . 1) + 32 + (4 . 16)
2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Quantidade de matéria (mols) de HS₂O₄:

1 mol ----- 98 g
x mol ----- 49 g

1 . 49 = x . 98
49 = 98x
x = 49/98

x = 0,5

Quantidade de moléculas de HS₂O₄:

0,5 . 6,02 x 10²³ = 3,01 x 10²³ moléculas



3 - Coloque em ordem decrescente de quantidade de matéria as amostras das seguintes substâncias:

a) 5,0 g de água, H₂O.

Massas:

H = 1 g/mol
O = 16 g/mol

Massa de H₂O:

(2 . 1) + 16
2 + 16 = 18 g/mol

Quantidade de matéria (mols) de H₂O:

1 mol ----- 18 g
x mol ----- 5 g

1 . 5 = x . 18
5 = 18x
x = 5/18

x ≈ 0,28 mol


b) 30 g de hidróxido de sódio, NaOH.

Massas:

Na = 23 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol

Massa de NaOH:

23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Quantidade de matéria (mols) de NaOH:

1 mol ----- 40 g
x mol ----- 30 g

1 . 30 = x . 40
30 = 40x
x = 30/40

x = 0,75 mol


c) 3,0 x 10²³ moléculas de gás de cloro, Cl₂.

1 mol de Cl₂ = 6,02 x 10²³ moléculas

Então:

Quantidade de matéria (mols) de Cl₂:

1 mol ----- 6,02 x 10²³ moléculas
y mol ----- 3,0 x 10²³ moléculas

1 . 3,0 x 10²³ = y . 6,02 x 10²³
3,0 x 10²³ = 6,02 x 10²³.y
y = (3,0 x 10²³)/(6,02 x 10²³)

y ≈ 0,5 mol


Colocando as substâncias em ordem decrescente de quantidade de matéria (mol):


NaOH, Cl₂, H₂O