Question

Em dois recipientes ligados por uma valvula, foram colocados dois gases a temperatura de 25C. em um dos recipientes foram colocados 3 L de gas oxigenio (O2) a uma pressao de 1 atm, ,no outro recipiente 1 L de gas helio (He) e 2 atm de pressao. abrindo a valvula, os dois gases se misturam. sabendo-se que a temperatura permanece a mesma, a pressao parcial do oxigenio é de, aproximadamente:

resposta: 0,597 atm

Answer 1

P1 = 1 atm 
V1 = 3 L 
P2 = ?? 
V2 = 3 + 1 = 4 L 


A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria sozinho se ocupasse todo volume da mistura. na temperatura da mistura: 

P1 x V1 = P2 x V2 

1 x 3 = P2 x 4 

P2 = 0,75 atm 

Answer 2

A pressão parcial do gás oxigênio na mistura é de 0,75 atm.

Temos inicialmente 3 L de gas oxigênio a uma pressão de 1 atm, o que corresponde a:

p . V = n . R . T

1 . 3 = n . 0,082 . 298

n = 0,123 moles

Já o gás Hélio estava a uma pressão 2 atm e ocupava 1 L, logo:

p . V = n . R . T

2 . 1 = n . 0,082 . 298

n = 0,082 moles

Assim, ao abrir a válvula, teremos, 4 L de gás, 0,205 moles de gás no total e uma pressão final de:

p . V = n . R . T

p . 4 = 0,205 . 0,082 . 298

p = 1,25 atm

Assim a pressão parcial do gás oxigênio será:

(0,123 ÷ 0,205) x 1,25 = 0,75 atm

Espero ter ajudado!